Question

17．（1）元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)．含有17個質(zhì)子、18個中子的原子在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族．
（2）①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是①④；（填序號，下同）互為同素異形體的是③．
（3）現(xiàn)有①SiO₂、②碘、③Na₂SO₄、④NH₄Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號填空）：
晶體熔化時需要破壞共價鍵的是①；熔點(diǎn)最低的②；晶體中只存在一種微粒間作用力是①．

Answer 1

分析 （1）元素周期律為元素性質(zhì)隨原子結(jié)構(gòu)的周期性變化而發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)；原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，據(jù)此判斷該原子在周期表中的位置；
（2）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
（3）原子晶體熔化時需要破壞共價鍵；分子晶體的熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點(diǎn)越低；原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體中只存在一種微粒間作用力．

解答 解：（1）元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)；
原子在周期表中位置與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，與中子數(shù)無關(guān)，含有17個質(zhì)子的原子的核外電子總數(shù)為17，該原子含有3個電子層，最外層含有7個電子，位于元素周期表中 第三周期ⅦA族，
故答案為：核外電子排布；元素周期表； 第三周期ⅦA族；
（2）①¹⁶₈O、¹⁷₈O和¹⁸₈O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；
②H₂O、D₂O是由氫的同位素原子構(gòu)成的水分子，H₂O、D₂O都是水分子，既不是同位素，也不是同素異形體；
③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
④H、D、T質(zhì)子數(shù)相同都為1，中子數(shù)分別為0、1、2不同，互為同位素；
根據(jù)分析可知，互為同位素的為①④，互為同素異形體為③，
故答案為：①④；③；
（3）原子晶體熔化時需要破壞共價鍵，①SiO₂屬于原子晶體，所以熔化時需要破壞共價鍵的是①；
分子晶體的熔點(diǎn)較低，則②碘的沸點(diǎn)最低，故選②；
晶體中只存在一種微粒間作用力，說明該物質(zhì)為原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體，滿足條件的只有①SiO₂，
故答案為：①；②；①．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及元素周期律應(yīng)用、同位素與同素異形體的判斷、常見晶體類型及性質(zhì)，題目難度中等，明確基本概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見晶體的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．