Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：
3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+x OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O
下列說法正確的是（　�。�

• A、硫元素被氧化，鐵元素被還原
• B、Fe₃O₄是一種黑色的物質(zhì)，它實際上是由FeO和Fe₂O₃按1：1組成的混合物
• C、x=2
• D、每生成1 mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：從電荷守恒的角度可知x=4，則配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反應中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當3molFe²⁺參加反應時，有2molFe²⁺化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，以此來解答．

解答： 解：從電荷守恒的角度可知x=4，則配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，
A．Fe、S元素的化合價均升高，則Fe、S元素均被氧化，故A錯誤；
B．Fe₃O₄是一種黑色的物質(zhì)，屬于純凈物，不含F(xiàn)eO和Fe₂O₃，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知x=4，故C錯誤；
D．每生成1 mol Fe₃O₄，由反應可知有1molO₂參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×[0-（-2）]×N_A=4N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項B為易錯點，題目難度中等．