Question

( 8分 )向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，F(xiàn)G段的反應速率為v₃，則v₁、v₂、v₃從大到小的順序為         
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是   （填字母）。

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質量為                           。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V_（HCl）==                    。

Answer 1

(1) v₂> v₁>v₃   (2)AC     (3)25g        (4)01.5 mol·L^-1·min^-1

（1）反應速率越快，反映在曲線上，斜率就越大，所以根據(jù)圖像可知反應速率從大到小的順序為v₂> v₁>v_3。
（2）要減小反應速率，可以通過降低鹽酸的濃度、或降低反應的溫度，所以答案選AC。B不影響，D是加快反應速率。
（3）最終生成CO₂的體積是5.60L，物質的量是。根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈣的物質的量也是0.25mol，質量是0.25mol×100g/mol＝25g。
（4）EF段共收集到CO₂是4.48L－1.12L＝3.36L。物質的量是0.15mol，則消耗氯化氫是0.15mol×2＝0.3mol，所以鹽酸的反應速率是。