決定化學反應速率的主要因素是
A．參加反應的物質的性質B．加入的催化劑的性質
C．溫度和壓強D．各反應物、生成物的濃度
A
決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，BCD均屬于外界條件對反應速率的影響。答案A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為         
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是   （填字母）。
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質量為                           。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）==                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（      ）
① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列體系加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響的是(     )
A．2SO2+O22SO3B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH- H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL－1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時間約為                   。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是              。
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應速率變化的原因                       。
（5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肯定能使化學反應速率加快的方法是 （   ）
①升高溫度②加入催化劑③增加反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成粉末
A．②B．①②C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置不能完成的實驗是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的
Ａ．NaNO3溶液                         B．將Fe改為用同質量的Na
C．改為用同濃度的硫酸                 D．CuSO4粉末 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

100mL濃度為2mol?L-1的硫酸與過量鋅粒反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是        。
A．加入適量的6mol?L-1的硫酸B．將鋅粒改為鋅粉C．加入適量的KCl溶液D．升高溶液溫度E．加入適量硫酸銅

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