2．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．煤油與汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液
C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液

分析 可以用分液漏斗進(jìn)行分離，則選項(xiàng)中混合物分層，以此解答該題．

解答 解：A、C、D中物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；
只有B中苯和稀硫酸分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、混合物分離方法及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D溶液的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學(xué)式為CH3COONa．
（2）用離子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖：圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．該模型圖可代表一種（　�。�
A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鉀與水反應(yīng)，比鈉與水反應(yīng)更劇烈
B．砹（At）為深色固體，AgAt也難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在空氣中加熱，銣（Rb）的氧化產(chǎn)物比鈉的氧化產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HClO的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法中，錯誤的是（　�。�
A．氧氣量充足，燃燒充分B．固體燃料塊越大燃燒越充分
C．液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出D．溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑X＜Y
B．離子半徑 X2+＜Y-
C．X與Y的原子序數(shù)之差為8
D．在元素周期表中，兩者處于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注．下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是（　　）
A．一氯取代物有1種B．是環(huán)丙烷的同系物
C．與環(huán)己二烯（  ）是同分異構(gòu)體D．所有的碳原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO；
再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化劑．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2
得到單質(zhì)硫得方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$S+2CO2．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為0.8 molNO、1.6 molNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.2mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.45mol/L

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