14．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注．下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是（　�。�
A．一氯取代物有1種B．是環(huán)丙烷的同系物
C．與環(huán)己二烯（  ）是同分異構(gòu)體D．所有的碳原子均在同一平面內(nèi)

分析 含有碳碳雙鍵，具有乙烯的性質(zhì)，且所有碳原子都連接在碳碳雙鍵，碳原子具有平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)特點解答該題．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)對稱，且為平面形結(jié)構(gòu)，只有一種H，則一氯取代物有1種，故A正確；
B．環(huán)烷烴只含有1個環(huán)，原子之間都是單鍵，該物質(zhì)含有2個環(huán)、1個C=C雙鍵，與環(huán)丙烷不是同系物，故B錯誤；
C．環(huán)己二烯的分子式為C6H8，環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的分子式為C6H8，二者結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．所有碳原子都連接在碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)，所有的碳原子均在同一平面內(nèi)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重同分異構(gòu)體的書寫與判斷、同系物以及分子的空間結(jié)構(gòu)等，難度中等，D中注意所有的C原子處于同一平面．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如表（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：（ Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
實驗
序號		反應(yīng)溫
度/℃		參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是D（填實驗序號）．
（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：
①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是BD（填實驗序號，下同）；
②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響；
③B和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度
（3）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置用于實驗室制備氨氣并做噴泉實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢查氣密性B．
制備氨氣C．
吸收氨尾氣D．
噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可以用分液漏斗進行分離的混合物是（　　）
A．煤油與汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液
C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鑒別
C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)需要光照
D．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$$→_{②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{溴的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)③的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化合物的化學(xué)式為NH5，該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．1molNH5中含有5NA個N-H鍵
B．NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵，是離子化合物
C．NH5的熔、沸點高于NH3
D．NH5固體投入少量水中可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是（　�。�
A．將煤粉碎后燃燒B．通入大量的空氣
C．加入的煤越多越好D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、A～G七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
 元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 
 A 其形成的一種同位素元素在考古中可推測化石的年代
 B 與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
 C 地殼中含量最多的元素
 D D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，是地殼中含量最多的金屬元素
 E 其單質(zhì)主要存在于火山口附近
 F 生活中常見的金屬，它的某種氧化物均有磁性
 G G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是②③．（填序號）
①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
（3）由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是NH4HCO3（填化學(xué)式），它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：，
已知在25℃，101KPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均為上述元素所形成的物質(zhì)，甲是單質(zhì)，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若乙為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)，乙所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵．寫出乙→丙的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出丙→丁的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室溫下，若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol•L-1，則該溶液的pH為5．（丁的Ksp為1.3×10-33）

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