【題目】已知金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng).要研究金屬鈉分別與酒精和水反應(yīng)的異同點(diǎn),下列研究方法中用不到的是( )
A.實(shí)驗(yàn)法
B.分類法
C.觀察法
D.比較法
【答案】B
【解析】解:A.以實(shí)驗(yàn)研究金屬鈉能跟氧氣、水等無(wú)機(jī)物反應(yīng),跟酒精等有機(jī)物反應(yīng),用到的是實(shí)驗(yàn)法,故A不選;
B.沒(méi)有分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究,故B選;
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用肉眼觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,用到的是觀察法,故C不選;
D.采取對(duì)比方法研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn),用到的是比較法,故D不選.
故B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是
A. 碳酸鈣在水中溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D. 水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> )
A.CuO→Cu
B.Fe→FeCl2
C.H2SO4→H2
D.HNO3→N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖2所示,β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是
A.β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O
B.1mol中間體X 最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C.維生素A1難溶于CCl4溶液
D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開(kāi)始,并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A .新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B .平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,原因是正反應(yīng)速率增大了,逆反應(yīng)速率減小了
C .新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大了
D .若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,稱量一個(gè)充滿氧氣的容器,質(zhì)量為66.4g,若改充氮?dú),其質(zhì)量為66g,則容器的容積為( )
A.2.24 L B. 4.48 L C.5.6 L D. 11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不做氧化劑,又不做還原劑的是
A.ICl+H2O=HCl+HIO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2K+2H2O=2KOH+H2↑
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