【題目】如圖2所示β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生A1。下列說法正確的是

A.β-紫羅蘭的分子式為C13H22O

B.1mol中間體X 多能與2molBr2發(fā)生加成反應

C.維生素A1難溶于CCl4溶液

D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

【答案】B

【解析】

試題分析:A.由β-紫羅蘭結構簡式可知1個分子中含13個碳原子、20個H原子,1個O原子,則分子式為C13H20O,A錯誤;B.1mol中間體X中含有2mol碳碳雙鍵,1mol中間體X最多能與2molBr2發(fā)生加成反應,B正確;C.維生素A1易溶CCl4溶液,C錯誤;D.β-紫羅蘭酮與中間體X的C原子數(shù)不同,則分子式不同,不是同分異構體,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質)

(1)濾渣1中存在一種非金屬單質,則酸浸時反應的化學方程式為___________。

(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是_________________。

(3) 氣體Y直接排放會污染空氣,將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳,反應的化學方程式為____________。

(4) Mn2O3MnO2類似,也能與濃鹽酸反應,其反應的離子方程式為___________。

(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質量分數(shù)時,發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是__________(任寫一點)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),下列說法中,能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A.生成C的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑,實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖),其實驗流程如下:

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。

(2)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為_________________(寫化學式)。

(3)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________。

(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:

a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________________(填化學式)

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填:“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知金屬鈉化學性質活潑,能跟多種物質發(fā)生反應,其中包括與酒精在常溫下反應.要研究金屬鈉分別與酒精和水反應的異同點,下列研究方法中用不到的是(
A.實驗法
B.分類法
C.觀察法
D.比較法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的量和阿伏加德羅常數(shù)的說法,不正確的是

A.0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數(shù)為0.3NA

B.常壓下,22.4LCH4中所含原子數(shù)小于5NA

C.含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應轉移的電子數(shù)一定小于0.2NA

D.標準狀況下,22.4L苯所含碳原子物質的量6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于過濾的敘述正確的是( )

A. 過濾所需實驗用品有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)

B. 過濾時把漏斗放在鐵三腳架上

C. 過濾時將玻璃棒斜靠在三層濾紙上

D. 過濾時為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質

CH3COOH

NH3

H3PO4

FeOH3

非電解質

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關鍵步驟之一,該反應的化學方程式為:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

請回答下列問題:

(1)在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a.NH3NO濃度相等

b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

(2)當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

(3)將0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達式(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)的表達式K=________________;

②平衡時,NH3的轉化率α(NH3 )=________________。

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