Question

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol^-1，S-S：266kJ?mol^-1，S═O：522kJ?mol^-1，H-O：464kJ?mol^-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S₈，實際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計算），則Q=

 

．
（2）標準狀況下，將a L H₂S與b L SO₂混合進行上述反應(yīng)，當a＞2b時，反應(yīng)放熱

 

kJ?mol^-1；當a＜2b時，反應(yīng)放熱

 

kJ?mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S₈，將方程變形為：2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

8

S₈（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；
（2）根據(jù)2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，當a＞2b時，硫化氫過量，依據(jù)二氧化硫計算，當a＜2b時，二氧化硫過量，依據(jù)硫化氫的量計算；
（3）1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水需吸熱44KJ，若2mol液態(tài)水變成水蒸氣時則吸熱88KJ，結(jié)合2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1求解．

解答： 解：（1）2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S₈，將方程變形為：2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

8

S₈（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，2 mol H₂S中有4 mol H-S鍵，1 mol SO₂中有2 mol S=O鍵，3 mol S中有

3

8

mol S₈，即3mol S-S鍵，2 mol H₂O中有4 mol H-O鍵，根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案為：154；
（2）根據(jù)2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，當a＞2b時，硫化氫過量，SO₂不足，以SO₂的量計算，SO₂有

b

22.4

mol，放熱

b

22.4

×154KJ=

154b

22.4

kJ，當a＜2b時，二氧化硫過量，以H₂S的量計算，H₂S有

a

22.4

mol，放熱

a

22.4

KJ=

154a

44.8

kJ，
故答案為：

154b

22.4

；

154a

44.8

；
（3）1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水需吸熱44KJ，若2mol液態(tài)水變成水蒸氣時則吸熱88KJ，根據(jù)2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-154 kJ?mol^-1，生成氣態(tài)水時共放熱（154-88）KJ=66KJ，則熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ?mol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ?mol^-1．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題關(guān)鍵，題目難度中等．