氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag+）由大到小的順序是（　�。�
A、①②③B、③②①
C、②①③D、②③①
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同離子平衡逆向移動，氯化銀溶解度減小，加入相同離子的濃度越大，平衡向逆方向移動的程度越大，氯化銀溶解度就越小．
解答： 解：解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移動，氯化銀溶解度減小，加入Cl-的濃度越大，氯化銀溶解度越小，；同理加入Ag+平衡逆向移動，氯化銀溶解度減小，加入Ag+的濃度越大，氯化銀溶解度越小，c（Ag+）與c（Cl-）對平衡的影響是等效的，100mL蒸餾水中沒有Cl-或Ag+，已知加入Cl-或Ag+濃度從大到小順序為：③②①，則氯化銀溶解度從大到小順序相反為：①②③，故A正確；
故選A．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握離子濃度的影響，相同的離子濃度越大，影響越大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烴A（C18H20）的衍生物B是一種激素類藥物，具有弱酸性，與溴水反應產(chǎn)生白色沉淀，能和FeCl3溶液進行顯色反應．A、B中碳、氫原子個數(shù)相同，其中B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是11.92%，氫核磁共振檢測到B分子中有5類氫原子．A發(fā)生臭氧化反應，并用鋅粉還原得到C（C為酮類物質(zhì)），C與B具有相同的最簡式（但不是同分異構(gòu)體）；C無弱酸性，既不能發(fā)生銀鏡反應，也不能和I2/NaOH試劑反應．
已知：R1CH=CHR2
①O3
②Zn/HCl
R1CHO+R2CHO，
I2/NaOH
CHI3+NaOOCR
（1）通過推理確定B、C的化學式；
 
、
 
．
（2）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．
（3）1mol B能與含
 
 molBr2的溴水反應．
（4）C的同分異構(gòu)體中能與I2/NaOH試劑反應的芳香族化合物有
 
 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由E（ ）轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）．
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出①～④步反應所加試劑，反應條件和①～③步反應類型：
序號所加試劑及反應條件反應類型
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡式
 
；C在濃硫酸作用下加熱反應只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；I的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）⑤的化學方程式是
 
；⑨的化學方程式是
 
；
（4）③的反應類型是
 
，④的反應類型是
 
，⑦的反應類型是
 
；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物x可以還原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，該醇與該羧酸反應可生成分子式為C2H4O2的有機物．則下列說法中不正確的是（　�。�
A、x由三種元素組成
B、x只有還原性
C、x中含碳40%
D、x的分子中有甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時溶于蒸餾水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該溶液的pH小于7
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol?L-1
C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱取wgX，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接受瓶，用C2mol?L-1NaOH標準溶液滴定過量HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用硝酸銀標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色測定不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是
 
．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩HCl時，應使用
 
式滴定管，可用的指示劑是
 
．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為
 
．
（4）測定氨前應對裝置氣密性進行檢驗，若氣密性不好，測定結(jié)果將
 
（填“偏高”或“偏低”）
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；滴定終點時，若c（Ag+）=2.0×10-5mol?L-1，c（CrO42-）=
 
mol?L-1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中Co、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
 
，制備X的化學方程式為
 
，X的制備過程中溫度不能過高的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應情況記錄如下表：
時間/（min）n（A）/（ mol）n（B）/（ mol）n（C）/（ mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應速率V（A）=
 
mol?L-1?min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min
 
或
 
；
②第6min
 
；
③第8min
 
．
（3）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=
 
．
（4）反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)
D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）與c（Fe2+）

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