25℃時(shí)，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶于蒸餾水，制得1L溶液．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　　）
A、該溶液的pH小于7
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol?L-1
C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol?L-1
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol?L-1，故B正確；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C正確；
D．由電荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl-）0.1mol/L，則c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L-0.1mol/L+c（H+）＞0.10mol?L-1，c（CH3COO-）+c（OH-）＞0.10mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種物質(zhì)：①CO2   ②Cu   ③FeCl3溶液   ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵膠體  ⑥Al2（SO4）3固體
（l）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填寫編號(hào)）
（2）下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．都不穩(wěn)定，密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀
b．⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙
d．加入鹽酸都會(huì)先產(chǎn)生沉淀，后溶解
（3）⑥在水中電離的方程式為
 
．
（4）寫出②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種有機(jī)物A、B、C、D、E，其中A、B是烴類，其它為含氧衍生物；A與E、B與D分別碳數(shù)相同．常溫常壓下A為氣體，B、C是液體，D為固體．已知：
（1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol．
（2）B的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．
（3）C與濃硫酸共熱得A，C經(jīng)氧化可得E．
（4）D溶液遇FeCl3溶液顯紫色，E與Na2CO3溶液混和有氣體產(chǎn)生．由上述推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A．
 
、B．
 
、C．
 
、D．
 
、E．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見化合物A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（某些反應(yīng)物、產(chǎn)物略去）．常溫下B、C都是氣體，又知A、C都是酸性氧化物，其中A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸，固體C可用于人工降雨
（1）A、C的化學(xué)式分別是
 
、
 
．      
（2）A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由C→D反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c（Ag+）由大到小的順序是（　�。�
A、①②③B、③②①
C、②①③D、②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，同一物質(zhì)中不能自身相互發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、乙醇B、氨基酸
C、乙烯D、硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D乙烷（乙烯）氫氣加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①R-NO2
Fe
HCl
R-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
 
．
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①
 
，②
 
．
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有
 
種同分異構(gòu)體．
（4）有機(jī)物的所有原子
 
（填“是”或“不是”）在同一平面上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知肼（N2H4）是航空領(lǐng)域的常用燃料，可以與氧化劑NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓遥?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
請(qǐng)寫出N2H4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g） 和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

②NH3溶于水可配成氨水．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pu99xvd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
．
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將nmol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，則所滴加的氨水濃度為
 
mol?L-1．（已知NH3?H2O 電離常數(shù)Kb=2×10-5 mol?L-1）

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