2．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B．丁烷有兩種同分異構體
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，也可發(fā)生自身加聚反應生成聚乙烯
D．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物

分析 A．溶質在萃取劑和原溶劑中溶解度相差較大；
B．丁烷有正丁烷、異丁烷；
C．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；
D．高分子化合物是相對分子質量高達幾萬上百萬的有機物．

解答 解：A．乙酸易溶于水和四氯化碳，所以四氯化碳不能作萃取劑使用，故A錯誤；
B．丁烷有正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，故B正確；
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故C正確；
D．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查萃取、同分異構體、有機物的官能團及性質和高分子化合物等，熟悉常見有機物的性質即可解答，注重基礎知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+，以下離子方程式肯定不符合反應事實的是（　�。�
A．Mg 2++2HC03-+Ca 2++2OH -→MgC03↓+CaC03↓+2H20
B．Mg 2++2HC03-+2Ca 2++4OH -→Mg（OH）2↓+2CaC03↓+2H20
C．Mg 2++3HC03-+3Ca 2++5OH -→Mg（OH）2↓+3CaC03↓+3H20
D．Ca2++C032-→CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．當水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2g，則合金中另一金屬可能是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗說法錯誤的是（　�。�
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淺紅色變成紅色，冷卻后溶液由紅色變成淡紅色，說明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步均為氧化還原反應
C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑
D．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某污水處理廠欲對含有Fe2+的廢水進行處理（測定發(fā)現(xiàn)該廢水的pH接近6）．某科研小組現(xiàn)擬定下列方案對該污水進行處理：向廢水中加入一定量的過氧化氫溶液，同時用電動攪拌棒適當攪拌，使其產(chǎn)生難溶物沉降下來，已達到除去Fe2+的目的．
（1）科研小組為了研究影響上述方案的相關因素，在實驗室中做了如表三組實驗．請完成實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的污水的體積（mL）溫度（℃）過氧化氫的質量分數(shù)
①為以下實驗作參照252010%
②過氧化氫濃度的影響252030%
③溫度的影響258010%
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH值（開始沉淀的pH按照金屬離子的物質的量濃度為0.01mol•L-1計算）：
 開始沉淀的pH沉淀完全的pH
 Fe2+7.48.9
 Fe3+2.23.2
試寫出廢水中加入過氧化氫溶液攪拌時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．該小組人員在實驗中發(fā)現(xiàn)：若過氧化氫溶液加入過多，難溶物的沉降效果會變差，請分析原因：Fe3+可引起雙氧水的分解產(chǎn)生氧氣，大量的氣泡影響了難溶物的沉降．
（3）小組人員發(fā)現(xiàn)：廢水存放一段時間后，顏色發(fā)生了一定的變化．現(xiàn)取一定量的廢水，對其中所含鐵元素的存在形式進行研究．
①提出假設
假設一：只有Fe2+；
假設二：只有Fe3+；
假設三：兩者都有．
②驗證假設
為驗證假設，請你設計一個實驗方案，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論：（限選試劑：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
實驗步驟預期現(xiàn)象及結論
第一步，取少量廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．如果無現(xiàn)象，則假設一成立，如果溶液變紅，則進行下一步實驗
另取少量廢水于試管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象如果紫色退去，則假設三成立；如果紫色未退去，則假設二成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并驗證氯氣的部分性質，實驗裝置如下圖所示．

（1）G裝置名稱分液漏斗．A裝置的反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1．
（2）實驗開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，否，（填“是”或“否”）E裝置中觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫
（4）F裝置后應再連接一個尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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