7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淺紅色變成紅色，冷卻后溶液由紅色變成淡紅色，說明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

分析 A、二氧化硫、氯氣都可以使品紅溶液褪色；
B、除去混入CO2中的SO2，所選用的試劑能夠?qū)⒍趸虺デ也荒軌蚺c二氧化碳反應(yīng)、不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；
C、鉀的焰色反應(yīng)能被鈉的焰色反應(yīng)所掩蓋，觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃；
D、NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無色，加熱時(shí)為粉紅色，因?yàn)樘妓釟涓x子水解顯堿性，水解過程是吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；

解答 解：A、二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，所以氣體X可能是Cl2，故A正確；
B、飽和NaHCO3溶液既可除去SO2，碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)，又可增加CO2，故B正確；
C、鉀的焰色反應(yīng)能被鈉的焰色反應(yīng)所掩蓋，觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，則該實(shí)驗(yàn)中不能確定是否含KIO3，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉水解生成氫氧化鈉和碳酸，加熱促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，水解過程是吸熱過程，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，溶液由淺紅色變成紅色，冷卻后平衡逆向進(jìn)行，溶液由紅色變成淡紅色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是影響水解平衡的影響因素溫度的改變對平衡的影響分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力．把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間，便可再生．
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．HF、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與HF分子距離最近的HF分子有（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．烴A的相對分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當(dāng)用FeBr3作催化劑時(shí)，能與溴反應(yīng)，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對二甲苯，它生成一溴代物的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　�。�
A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B．丁烷有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚乙烯
D．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl．
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2P03-，某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程．（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．右圖表示容積固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，已知速率的單位為mol/（L•s）圖中陰影部分的數(shù)值相當(dāng)于（　�。�
A．A濃度的減小量B．B濃度的減小量
C．C物質(zhì)的量的增加量D．B物質(zhì)的量的減少量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③加成反應(yīng)，④消去反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)．
（3）A→B的反應(yīng)試劑及條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O、+2Cl2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁和鐵是重要的金屬元素，請回答下列問題：
Ⅰ、（1）鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）①在t℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測得混合氣體平均相對分子質(zhì)量為$\frac{22}{3}$，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．
②下列說法正確的是B（填字母序號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)  
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容平衡后，加入少量H2，再次平衡后，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)減少
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若反就發(fā)生在恒容絕熱的裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpQ
FeH2O（g）F3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpQ
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A，B，C三種狀況下的各物質(zhì)，見上表：
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．離子液體是一室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
 （1）鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
（2）若改用AlCl3水溶液作電解液，則一段時(shí)間后不能生成AlO2-離子．（填能或不能）

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