13．寫(xiě)出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
②少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 ①硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
②反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：①硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Ba 2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案為：Ba 2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
②少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)（　　）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱煮沸后未出現(xiàn)磚紅色沉淀驗(yàn)證X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
B在混有少量苯酚的苯中滴加足量溴水，充分振蕩后過(guò)濾除去苯中少量的苯酚
C溴乙烷與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液驗(yàn)證鹵素原子為溴原子
D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中檢驗(yàn)氣體中含有乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故Tl＜T2
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變                
d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．
則△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K2減小，則△H2＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO4•5H2O和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的工藝流程如圖1所示．
已知：①幾種物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）如表所示．
FeSO4•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
②溶液pH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+容易被氧化．
請(qǐng)回答：
（1）過(guò)濾所用的主要玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）溶液1中的主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）進(jìn)行操作2時(shí)，從溶液中析出晶體后，需趁熱過(guò)濾，原因?yàn)闇p小硫酸亞鐵和硫酸銨的析出使得FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O晶體更純．
（4）FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O用適量稀硫酸洗滌，而不是用水洗滌的原因?yàn)橐种苼嗚F離子和銨根離子的水解，防止亞鐵離子被氧化．
（5）稱(chēng)取2.50gCuSO4•5H2O樣品，灼燒過(guò)程中樣品質(zhì)量隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示．
①120℃所的固體，繼續(xù)加熱至258℃時(shí)失水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．
②900℃時(shí)剩余固體只有一種銅的氧化物，其化學(xué)式為Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體，加熱，在管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過(guò)量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．體積為VmL，密度為ρg•mL-1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則下列表示正確的是（　　）
A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的有DE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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