18．將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(lái)

分析 利用金屬的物理性質(zhì)包括導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性等有關(guān)知識(shí)及其用途來(lái)分析解答．

解答 解：金屬鋁具有導(dǎo)熱性，可以制成鋁鍋等炊具；金屬鋁具有導(dǎo)電性可以做電纜；金屬鋁具有延展性可以做食品包裝的鋁箔；合金的硬度大密度小質(zhì)輕可以做飛機(jī)，氧化時(shí)放出大量的熱可焊接鐵軌．
答：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的物理性質(zhì)及其用途，難度不大，基礎(chǔ)性強(qiáng)．要求同學(xué)們熟練掌握知識(shí)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應(yīng)．裝置a中主要反應(yīng)：2Fe+3Br2═2FeBr3，；裝置d的作用吸收HBr和溴蒸氣；防止倒吸．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進(jìn)行冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2．
②利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為C（填序號(hào)）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學(xué)方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填序號(hào)）．
A．分液   B．過(guò)濾   C．蒸餾   D．萃取
（5）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填序號(hào)）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)材料的敘述中，不正確的是（　　）
A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽材料
B．用于制作燈飾外殼材料的聚苯乙烯塑料屬于有機(jī)高分子材料
C．氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷可以用來(lái)做發(fā)動(dòng)機(jī)的部件
D．高吸水性材料、光敏性材料等屬于功能高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氫氣是未來(lái)最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問(wèn)題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；
B極：O2+4e-═2O2-，
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
②少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
B．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
C．將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進(jìn)行滴加反應(yīng)，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到500mL的容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED
A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切
（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫(xiě)字母）
偏大的有A C
偏小的有BDEFH
A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．記容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子總數(shù)為0.1NA個(gè)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NA個(gè)
D．1mol FeCl3跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目一定少于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是③⑩．
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

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同步練習(xí)冊(cè)答案