10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+2H2O
D．蘇打溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析 A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；
B．溶液為中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
C．氫氧化鈉與碳酸鈉的濃度相等，則氫氧根離子與碳酸根離子的系數(shù)相同；
D．蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．Cu溶于稀硝酸HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，氫氧根離子與碳酸根離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2OH-+2CO32-+6H+=C2O2↑+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液中加入稀HCl，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與稀硝酸生成的是NO．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把a(bǔ)molH2和bmolC2H4混合，在一定條件下使他們一部分發(fā)生反應(yīng)生成wmol C2H6，將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．a+3bB．$\frac{a}{2}$+3bC．$\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7w}{2}$D．$\frac{a}{2}$+3b-$\frac{7w}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　�。�
A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．二者互為同系物
C．二者實(shí)驗(yàn)式相同D．聚乙烯是乙烯的縮聚產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①用蒸餾的方法將海水淡化
②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去Ca（OH）2．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的主要陽(yáng)離子有（　　）
A．Na+B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．幾位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察銅與濃硫酸的反應(yīng)，檢驗(yàn)生成的氣體的性質(zhì)．甲設(shè)
計(jì)了如圖1所示的裝置，在大試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管b中的現(xiàn)象是紫色溶液變紅色，通過(guò)試管a、b的現(xiàn)象得出的結(jié)論是SO2是一種酸性氣體，具有漂白性（能漂白品紅）．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不能全面體現(xiàn)SO2的性質(zhì)，他打算增加試管進(jìn)行其它實(shí)驗(yàn)．以下為增加的試管中盛放的試劑：A．澄清石灰水  B．KMnO4（aq） C．氫硫酸請(qǐng)你幫助乙同學(xué)作出選擇，在橫線上先寫出字母，再用文字簡(jiǎn)單說(shuō)明實(shí)驗(yàn)的目的．B，驗(yàn)證SO2的還原性；C，驗(yàn)證SO2的氧化性
（4）丙同學(xué)評(píng)價(jià)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置既有優(yōu)點(diǎn)也有不足，優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生，不足之處改進(jìn)的具體措施是把尾氣通入NaOH溶液中．
（5）若把圖1中大試管的濃硫酸換成稀硝酸，試管a和b作如圖2改變（其中a裝滿水，b空置），則在大試管中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，試管a的作用是除去NO2，排水法收集純凈的NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是（　�。�
A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向
C．填埋垃圾不需處理，只深埋即可
D．焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不易采用此方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．2甲基丙烷的二氯代產(chǎn)物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴

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