16．下列表示式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：
C．鋁離子的電子式：Al3+D．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．鋁離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還要標(biāo)出最外層電子；
C．鋁離子為簡單陽離子，其電子式直接用離子符號表示；
D．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13，最外層含有3個(gè)電子．

解答 解：A．為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，Al3+最外層含有8個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鈉的電子式為，故B正確；
C．鋁離子為簡單陽離子，其電子式為其離子符號，鋁離子的電子式為Al3+，故C正確；
D．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，最外層含有3個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水　的燒杯中，并攪拌散熱；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面離瓶頸刻度線下；1cm～2cm．
改用膠頭滴管．逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體
已知：①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法正確的是（　�。�
A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．下列敘述正確的是（　�。�
A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl-）增大
B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL  1.84mol•L-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：EFGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D、配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F、往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
（3）如何檢查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至標(biāo)線附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，直立后，轉(zhuǎn)動(dòng)瓶塞180°再重復(fù)一次，若沒有水滲出說明瓶塞不漏水
（4）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸時(shí)，下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是：ACE
A、溶解時(shí)燒杯中的溶液沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后洗滌燒杯但未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．    
D、定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線．
E、用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO4•7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在50℃（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是C（選填序號，下同），現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是BE．
A.2mol/LNa2CO3溶液             B．品紅溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液             D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液          F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入KSCN溶液
，
溶液變成血紅色
固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35.7%
（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．H2OB．PH3C．HFD．NH3

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同步練習(xí)冊答案