12．在下列反應中水只起還原劑作用的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 水只起還原劑作用，則水中O元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．H、O元素的化合價均變化，水既是氧化劑也是還原劑，故A不選；
B．只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A無色試液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀試液中含有Cl-
B無色溶液加酚酞變紅色溶液的溶質(zhì)是堿
C堿性無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Ca（OH）2
D某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色該氣體中有NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與  B．與
C．與D．CH3CH2Cl  與CH3CHCl-CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，體積為1L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強，則混合氣體的平均分子量減小
B．將容器體積變?yōu)?.5 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）
D．保持體積不變，向其中充入1 mol He氣體，平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是bc（填字母編號）．
a．體系混合氣體的密度不發(fā)生變化     b．混合氣體的平均分子量不變
c．體系壓強不變                     d．SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入均為10g的X、Y兩種氣體，且測得二者的密度相等．當隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X、Y均為氣體單質(zhì)
B．X、Y的相對分子質(zhì)量相等
C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
D．隔板停止滑動時，A、B、C三部分體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.806×1023，則被氧化的物質(zhì)的體積是22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2O2→O2的變化過程中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)
B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化劑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是還原劑
D．有金屬單質(zhì)參加的反應中，金屬單質(zhì)一定作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，實驗裝置如圖1：
Ⅰ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．過濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．[探究與反思]
（1）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，則D中試劑是品紅或溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是D中溶液顏色很快褪去．
（2）實驗制得的Na2S2O3•5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅲ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O32?+I2═S4O62?+2I-
（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：溶液由無色變?yōu)樗{色．
（2）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．

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