Question

7．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bc（填字母編號）．
a．體系混合氣體的密度不發(fā)生變化     b．混合氣體的平均分子量不變
c．體系壓強(qiáng)不變                     d．SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等．

Answer 1

分析 （1）由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則△S＜0；
（2）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答 解：（1）由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則△S＜0，故答案為：＜；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)氣體體積減小，氣體質(zhì)量不變，
a．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)前后體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以體系的密度不發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)前后物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，所以體系的混合氣體的平均分子量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)氣體體積減小，所以壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．因?yàn)镾O₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，則SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率一直相等，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：bc．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和熵的判斷，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．