【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)
有關(guān)說法不正確的是( )
A. 第①組溶液中c(Fe3+)=2.0 mol/L
B. 第②組剩余固體只有銅
C. 第③④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6 mol/L
D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:9
【答案】D
【解析】分析:金屬性Fe>Cu,氯化鐵首先氧化金屬鐵,然后再氧化金屬銅,結(jié)合固體質(zhì)量的變化、反應(yīng)的方程式分析解答和計算。
詳解:每一組中氯化鐵均是0.4mol,從②組數(shù)據(jù)中可以得出,FeCl3溶液全部參與反應(yīng),假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g,13.2-1.28=11.92>11.2,所以同時也有一部分Cu溶解發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+,則剩余的固體全部為Cu;利用②的數(shù)據(jù),設(shè)Fe、Cu合金中金屬物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1 2
x 0.2x
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
1 2
0.2-x 0.4-0.2x
依據(jù)銅元素守恒(0.2-x)+1.28÷64=y;質(zhì)量守恒56x+64y=13.2,解得:x=y=0.11,即銅與鐵物質(zhì)的量比是1:1,D錯誤。
利用③的數(shù)據(jù),正好是24-11.2=12.8,所以只發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+,剩余的12.8全部為Cu,所以n(Fe):n(Cu)==1:1,符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比,B正確;
①組,6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05mol
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1 2 3
0.05 0.1 0.15
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
1 2 1 2
0.05 0.1 0.05 0.1
c(Fe3+)==2.0mol/L,A正確;
③組中生成亞鐵離子是0.6mol,濃度是6.0mol/L;根據(jù)③組實驗可知④組中只有鐵被溶解,剩余的金屬是鐵和銅混合物,三價鐵全部反應(yīng),根據(jù)鐵元素守恒可知,0.4molFe3+全部反應(yīng)生成0.6molFe2+,所以反應(yīng)后溶液中亞鐵離子的濃度為6mol/L,C正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煅燒銨明礬晶體時發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑,將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置(廣口瓶中的試劑均足量)。
(1)集氣瓶中最終收集到的氣體是______ (填化學(xué)式,下同)。
(2)通過足量飽和NaHSO3溶液后大量減少的氣體有______ 。
(3)KMnO4溶液顏色逐漸褪去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ 。
(4)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分不可能是______ (填字母)。
A.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 B.(NH4)2SO4
C.(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2
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【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. NH4+被ClO-氧化成N2
D. 反應(yīng)后溶液的酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水壺使用一段時間后壺內(nèi)會產(chǎn)生水垢(主要成分CaCO3),可用來消除水垢的是( 。
A. 食鹽水B. 白酒C. 自來水D. 食醋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中盛裝的試劑為__________________(填名稱)。
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅,且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生,上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。
(4)實驗結(jié)束后,若測得干燥管D增重mg,裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。
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【題目】抗癇靈(題中編號為G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效,其合成路線如下圖所示(反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略):
(1)F中官能團名稱是__________________________________;合成路線的反應(yīng)中為加成反應(yīng)的是_________(填反應(yīng)序號);
(2)若以醛基為母體,則B的系統(tǒng)命名法的名稱為__________________________;
(3)芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體,H的相關(guān)信息如下:
a.可發(fā)生銀鏡反應(yīng);b.可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體;c.苯環(huán)上的一溴代物有2種
則H的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________;
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________;
(5)請以苯甲醛()為起始原料(其余有機、無機原料任選),設(shè)計合成路線合成分子________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠謹(jǐn)慎,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。
(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號);實驗①和實驗③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。
(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論正確的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。
下列說法中正確的是
A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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