【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應中Cl－為氧化產物

B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子

C. NH4+被ClO－氧化成N2

D. 反應后溶液的酸性減弱

【答案】C

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題。

反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，

A.由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，故A錯誤；

B.N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B錯誤；

C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正確；

D.反應在堿性條件下發(fā)生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故D錯誤。

故選C。

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