【題目】反應在5L的密閉容器中進行，0～30s內，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（ ）

A.容器中D的物質的量至少為0.45mol

B.0～30s內，A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol

【答案】A

【解析】

A. 0～30s內，C的物質的量增加了0.30mol，則根據(jù)方程式可知0～30s內一定同時生成0.45mol D，由于不能確定反應前D的物質的量，因此容器中D的物質的量至少為0.45mol，故A正確；

B. 0～30s內，C的物質的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式可知一定同時消耗0.30mol A，則A的平均反應速率是，故B錯誤；

C. 由于不能確定反應前各物質的物質的量，因此容器中A、B、C、D的物質的量之比不一定是4:5:4:6，故C錯誤；

D. 根據(jù)題給信息可知，A作為反應物，不斷反應，容器中A的物質的量一定減少0.30mol，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當?shù)拇呋瘎�，可以加快正、逆反應速�?/span>

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【題目】某工業(yè)廢水顯酸性，含有、和等離子，工業(yè)上為了變廢為寶，常用酸、堿和廢鐵屑，將廢水處理回收金、鐵紅和氧化銅。

下列說法正確的是

A.A是Cu和Au的混合物

B.是稀硝酸，分離出鐵和銅

C.的離子方程式是

D.F是氫氧化鐵紅褐色沉淀

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【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）

A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應

C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應

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【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. Q可能為NH3B. a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2d

C. X可能為NaOHD. 堿式碳酸鋁鎂醫(yī)療上可用做抗酸劑，工業(yè)上可用做阻燃劑

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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應的ΔH變小

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質由強至弱順序為__(用化學式表示)；

（2）體積為10 mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋后溶液的pH，前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

（3）25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

（4）若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應為_；

（5）下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為___；

（6）25℃時，把100mLpH為2的鹽酸變?yōu)?/span>3，若分別用加入蒸餾水和加入pH為4的稀硫酸，則所需蒸餾水和pH為4的稀硫酸的體積之比為__。

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