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【題目】下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（ ）

①常溫下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應

④0.1溶液的c(H+)為0.09

⑤NaNO2和反應，生成HNO2

A.①②③B.①②④

C.①④⑤D.全部

【答案】C

【解析】

部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質為弱電解質，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質。

①假設HNO2是強酸，則NaNO2屬于強酸強堿鹽，溶液顯中性，pH=7；現在pH>7，說明HNO2屬于弱酸，正確；

②沒有對比，同時也沒有說明HNO2的濃度，因此僅憑燈泡很暗，不能判斷HNO2一定是弱酸，錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，只能說明亞硝酸的酸性不比鹽酸強，不能說明HNO2屬于弱酸，錯誤；

④假設HNO2是強酸，則為，但此時為，說明HNO2屬于弱酸，正確；

⑤NaNO2和反應生成HNO2，說明的酸性強于HNO2，磷酸屬于中強酸，因此HNO2屬于弱酸，正確。

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，以分子間作用力結合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為_________________________________________________________________。

(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請回答有關問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。

(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_______________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：

幾種物質的溶解度見下表：

用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_________。

(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為___________(已知反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分異構體，水解后的產物，經催化氧化最多生成4種醛，則該一溴代烷的分子式可能是(　　)

A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，如圖是由物質A引發(fā)的系列生成鹵代烴的反應，請回答下列問題：

(1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____。

(2)如圖中，反應③是反應_____。

(3)C1的結構簡式是_____。F1的結構簡式是_____。

(4)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_____。

(5)檢驗B中的氯元素的方法為_____。

(6)設計一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機試劑任取)合成的合成路線_____。(合成路線常用的表示方式為：A B目標產物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）指出如圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網)

①___；②___。

（2）圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是___。

a.漏斗下口尖端未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒有引流作用

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣低于漏斗口邊緣

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

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