下列微粒中,其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是(     )

A.S        B.Mg     C.Cl        D.Be

 

A

解析:考查元素原子的核外電子排布規(guī)律。根據(jù)原子核外電子排布可知選項A是正確的,答案選A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)尿素(精英家教網(wǎng))和硼砂(Na2B4O7)在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得硼氮化合物:
Na2B4O7+2CO(NH22═4(BN)+Na2O+2CO2↑+4H2O
(1)上述反應(yīng)物中含有一種元素,其基態(tài)原子具有4種不同能量電子,寫出該基態(tài)原子的電子排布式
 

(2)元素B、C、O、N第一電離能由大到小的順序
 

(3)某硼氮化合物的結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖1),俗稱“白石墨”.
①晶體中B、N原子的雜化方式分別是
 

②白石墨不能導(dǎo)電,原因是B、N原子之間的π鍵電子被
 
原子強烈吸引,不能自由移動;
③寫出“白石墨”的一種用途
 

(4)尿素可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)].結(jié)構(gòu)測定知,1mol該配合物中含有6NA個配位鍵.形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是
 

(5)由硼砂可以制取硼酸,硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的“H3BO3”微粒之間通過氫鍵相連(如圖2),則下列有關(guān)說法中不正確的是
 

A.硼酸晶體屬于分子晶體
B.H3BO3晶體中有氫鍵,因此硼酸分子較穩(wěn)定
C.分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.1mol H3BO3晶體中含有3mol氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)0個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源.將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀.G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
 
.在A、B、C這三種分子中,屬于非極性分子的有
 
(寫化學(xué)式).
(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是
 
.(填字母)
a.在配合物中可作為配體
b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c.分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1molB的液體中有3mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是
 
,其中心原子軌道的雜化類型是
 
精英家教網(wǎng)
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子.
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中不存在
 
.(填字母)
a.金屬鍵  b.離子鍵  c.非極性鍵  d.極性鍵  f.配位鍵   g.σ鍵   h.π鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)0個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中,屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
a.在配合物中可作為配體
b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c.分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是    ,其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a.金屬鍵  b.離子鍵  c.非極性鍵  d.極性鍵   f.配位鍵   g.鍵   h.鍵   

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽懷遠縣包集中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列微粒中,其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是(     )

A.S         B.Mg     C.Cl        D.Be

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(15分)微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)0個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是         。在A、B、C這三種分子中,屬于非極性分子的有            (寫化學(xué)式)。

⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是           。(填字母)

a.在配合物中可作為配體

b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c.分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d.含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是     ,其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

  a.金屬鍵  b.離子鍵  c.非極性鍵  d.極性鍵   f.配位鍵   g.鍵   h.鍵   

 

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