一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="xw5gpim" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍
D、若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，依據(jù)平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 2      1       0
變化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 1.4    0.7     0.3
依據(jù)計算結(jié)果分析選項．
解答： 解：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，則
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  2       1      0
變化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 1.4     0.7    0.3
A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=
0.6mol
10L
60s
=0.001mol/（L?S），故A正確；
B、將容器體積變?yōu)?0L，壓強減小，平衡會逆向進行，Z的平衡濃度會比原來的一半還小，故B錯誤；
C、若壓強增大1倍，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍還要多，故C錯誤；
D、若升高溫度，X的濃度增大，則平衡逆向移動，所以反應(yīng)是放熱的，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計算應(yīng)用，平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014南京青奧會，體操運動員在比賽時為了防滑．常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末，碳酸鎂屬于 （　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；X
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④
 
；
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體有
 
種，除、外，其余的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1　　　①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1　　 ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1　  ③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．
A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達到平衡，這時c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中，不正確的是（　　）
A、2 min時，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，達到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達到預(yù)期目的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進行焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，則溶液中一定無K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　�。�
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時就有乙烯生成．
（2）實驗室制乙烯的化學(xué)方程式是：
 
．在這個反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．

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