實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時就有乙烯生成．
（2）實驗室制乙烯的化學方程式是：
 
．在這個反應中，濃硫酸所起到的作用是
 
．
考點：乙醇的消去反應
專題：實驗題
分析：（1）乙醇沸點較低，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，需要加入碎瓷片防止暴沸；該反應在140℃時容易發(fā)生副反應生成乙醚，所以應該加熱混合液使液體溫度迅速升到170℃；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用．
解答： 解：（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，乙醇沸點較低，容易發(fā)生暴沸，所以為避免混合液暴沸，常放入少量碎瓷片；加熱混合液時，由于140℃時容易發(fā)生副反應生成乙醚，所以應該使液體溫度迅速升到170℃，
故答案為：碎瓷片；170℃；
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸具有吸水性，所以該反應中濃硫酸具有催化性和脫水性，
故答案為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；催化劑、脫水劑．
點評：本題考查了乙烯的實驗室制法，題目難度不大，注意掌握利用乙醇的消去反應制取乙烯的方法，明確乙烯的化學性質(zhì)及檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?S）
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="0zdm0wj" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍
D、若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應完全，此時溶液中除Na+、Cl-外，還大量存在的是（　　）
A、AlO2-
B、Al3+，Mg2+
C、Mg2+，AlO2-
D、Al3+，Mg2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一個12C的質(zhì)量為a g，一個P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子產(chǎn)品更新?lián)Q代速度快，電路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有價值的研究課題，以下是某個從電路板中回收金屬銅的生產(chǎn)流程．回答下列問題：
（1）寫出腐蝕池中銅與氯化鐵反應的離子方程式
 

（2）在溶液1中加入適量稀鹽酸，然后加入試劑X，若從“綠色化學”角度考慮，X試劑應選
 
；寫出反應的離子方程式
 

（3）隨著印刷工業(yè)和電子工業(yè)的發(fā)展，三氯化鐵腐蝕液的用量不斷增加，廢腐蝕液量也隨之增加，而廢液一般含銅量高達0.09kg/L以上，為了提高銅的回收率，取溶液1做了如下實驗（第二次浸取）：
實驗：分別取X mL的溶液1，加入15g的鐵，在溫度為10℃-50℃下浸取，待置換完全后取出鐵片，將所有置換的銅過濾，洗凈，烘干稱重所得數(shù)據(jù)如圖所示．

則從實驗中可得出的結(jié)論是
 

（4）除上述回收方法外，還可以用以下方法：在濾液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，用銅和石墨作電極進行電解．當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出．請寫出銅電極上所發(fā)生的電極反應（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s） 作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是（　�。�
A、該反應達到平衡時，c（Cu2+）=c（Mn2+）
B、平衡體系中加入少量CuS（s） 后，c（ Mn2+） 變小
C、平衡體系中加入少量Cu（NO3） 2（s） 后，c（ Mn2+） 變大
D、該反應平衡常數(shù)表達式：K=Ksp（CuS）/Ksp（MnS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如題裝置驗證所產(chǎn)生的氣體．

（1）G裝置的作用是
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 
，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為
 
、
 
．
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和X molH2發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3．達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．
（1）起始時充入H2物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該反應的熱化學方程式為
 
；
（3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．
①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是
 
．
②若c=2mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A、用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B、鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜
C、氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料
D、氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

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