下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 (　　)。

A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定

B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

 

B

【解析】決定物質(zhì)體積的因素：①微粒數(shù)的多少，②微粒本身的大小，③微粒間的距離。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故A不正確，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故C不正確；氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4 L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故D不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 (　　)。

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法是 。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O2

 

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式： 。

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為： 。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用 和 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。

A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有(　　)。

①0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

(1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為 ，廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為 ，分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為 。

(2)第一步應(yīng)先分離出 ，分離時(shí)應(yīng)先關(guān)閉 。打開 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)第二步分離出 時(shí)，先關(guān)閉 ，打開 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 (　　)。

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是 （　�。�。

A．用NH4Cl、Ca（OH）2制備NH3時(shí)，可用如圖所示裝置吸收尾氣

B．制備Fe（OH）2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管要插入亞鐵鹽溶液中再擠出NaOH溶液

C．加熱試管中的固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第8練金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計(jì)如下：

 

已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

沉淀開始時(shí)pH

2.7

4.1

8.3

沉淀完全時(shí)pH

3.7

5.4

9.8

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。

(2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________，

得到濾渣1的主要成分為________。

(3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。

(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請(qǐng)將a、b、c補(bǔ)充完整。

 

 

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