下列有關氣體體積的敘述中,正確的是 ( )。
A.在一定的溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積的大小由氣體分子的大小決定
B.在一定的溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積的大小由物質的量的多少決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同
D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷(解析版) 題型:選擇題
3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應,將反應后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸的物質的量濃度為 ( )。
A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.2 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷(解析版) 題型:填空題
無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。
(1)如圖所示的物質分類方法是 。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表②③⑥的后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式: 。
(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為: 。
(5)實驗室制備⑦常用 和 反應,檢驗該氣體的方法是 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是( )。
A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L
D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項敘述中正確的有( )。
①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA
②25 ℃、101 kPa下,16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應,容器內的分子數(shù)大于2NA
A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②④
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:
(1)廣口瓶甲中應放的試劑為 ,廣口瓶乙中應放的試劑為 ,分液漏斗丙中應放的試劑為 。
(2)第一步應先分離出 ,分離時應先關閉 。打開 ,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)第二步分離出 時,先關閉 ,打開 ,發(fā)生反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-2物質的分離和提純練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列儀器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質分離的是 ( )。
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練(二)(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是 ( 。
A.用NH4Cl、Ca(OH)2制備NH3時,可用如圖所示裝置吸收尾氣
B.制備Fe(OH)2時,吸有NaOH溶液的膠頭滴管要插入亞鐵鹽溶液中再擠出NaOH溶液
C.加熱試管中的固體時,試管口應略向下傾斜
D.用氫氣還原氧化銅時,先通一會氫氣,再加熱氧化銅
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設計如下:
已知物質開始沉淀和沉淀完全時pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
沉淀開始時pH | 2.7 | 4.1 | 8.3 |
沉淀完全時pH | 3.7 | 5.4 | 9.8 |
請回答下列問題:
(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。
(2)第①步Al與足量酸反應的離子方程式為___________________________,
得到濾渣1的主要成分為________。
(3)第②步用NaOH調節(jié)溶液pH的范圍為________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。
(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,請將a、b、c補充完整。
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