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V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。

A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

 

B

【解析】A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數據是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為 (　　)。

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 (填序號)。

①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

 

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

 

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

 

 

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

① ；

② ；

③ 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-1物質的分類與轉化 分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (　　)。

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁

C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物

D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：填空題

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是 、 。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)①48 g RO42－中，核外電子總數比質子總數多6.02×1023個，則R原子的摩爾質量為 。

②有一真空瓶的質量為M1 g，該瓶充入空氣后總質量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為M3 g，則A的相對分子質量為 。

(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質量分數為 ；

②所得溶液中Cl－的物質的量為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 (　　)。

A．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由氣體分子的大小決定

B．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由物質的量的多少決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是 (　　)。

①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干

②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅

③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

④鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火

⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血

A．①② B．②④⑤ C．③⑤ D．①③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A．SO32—　　　　B．SO42— C．CH3COO－ D．SiO32—

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為___________________。

(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現象及結論：__________________________________________。

 

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