12．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于提高產(chǎn)率
B．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁、鐵等
C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連

分析 A、將NH3及時(shí)液化分離，生成物濃度減小，平衡右移；
B、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；
C、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不多；
D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極．

解答 解：A、將NH3及時(shí)液化分離，生成物濃度減小，平衡右移，有利于提高產(chǎn)率，故A正確；
B、工業(yè)上常使用電解熔融氯化鈉制備較活潑的鈉、用電解熔融氯化鎂制備較活潑的鎂、用電解熔融氧化鋁制備較活潑的鋁，鐵的冶煉有用熱還原法，故B錯(cuò)誤；
C、常采用常壓條件的原因是，常壓條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不多，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的正極相連，做電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，金屬冶煉的方法分析，電解原理應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，以下溶液的pH不相同的是（　�。�
A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的鹽酸和醋酸溶液
B．水的電離程度相同的稀硫酸和鹽酸
C．水的電離程度相同的氯化按溶液和硫酸銅溶液
D．銨根離子濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN（g）?bM（g）的放熱反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1．
（2）t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)不是平衡狀態(tài)（填“是”或“不是”），v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③④．
①反應(yīng)中M與N物質(zhì)的量之比為2：5  
②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大  
④如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組以CoCl2•6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測(cè)定：精確稱取w gX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中（挾持和加熱儀器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mLNaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，在棕色滴定管中用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出．
（2）儀器a的名稱是錐形瓶；測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好則測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
（4）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中已檢測(cè)不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c（CrO42-）的最小值為0.0112mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（5）經(jīng)測(cè)定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（6）某同學(xué)向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2 和 pH=7 時(shí) R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之間，pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.5kJ•mol-1，該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或者“放熱”）反應(yīng)，此法相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒，你覺得可能的優(yōu)點(diǎn)是什么？固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)：
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2 正極：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素T和W各自形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離
B．元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞T＞R
D．常溫下，T的單質(zhì)能溶于R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．乙二酸俗稱草酸，具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液可以較長(zhǎng)時(shí)間存放
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同

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