Question

4．寫出鋅錳干電池的電極反應方程式，堿性鋅錳干電池的總反應：
2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂
負極：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂ 正極：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

Answer 1

分析 該原電池中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Zn作負極、二氧化錳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Zn作負極、二氧化錳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，正極反應式為MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-，
故答案為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，也是學生學習難點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．