【題目】下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。

(2)Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。

(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4－離子的空間構(gòu)型為________。

(5)B、C、D、E原子相互形成的常見(jiàn)化合物分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______________________(任寫(xiě)1種)。

【答案】 4S24P1 d N2 NO+(C22- 或 CN- 等其它合理答案也可以) CH4 正四面體形 (等其它合理答案也可以)

【解析】（1）31號(hào)元素Ga原子基態(tài)的最外層電子排布式為4s24p1。（2）26號(hào)元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)。Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià)。與CO分子互為等電子體的分子是N2，離子為CN－。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH；CO2中的C原子的雜化方式為sp雜化。（4）根據(jù)表格中各種元素的相對(duì)位置可以看出：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Cl。根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ClO4-離子的空間構(gòu)型為正四面體型。（5）在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4，其電子式為(等)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近能找到( )

A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素

C.制耐高溫合金材料的元素D.做半導(dǎo)體的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為NazCrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是___________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 應(yīng)小于3.0，可用 ____測(cè)定溶液pH。

（3）操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是_________________。

（4） Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和__

（5）Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑：硫酸、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水）：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________

（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（ ）

A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023個(gè)H2O

C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023個(gè)CO2和0.1molKMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（ ）
A.鋁合金
B.青銅
C.鋼鐵
D.塑鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號(hào)），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

具體過(guò)程如下：

①計(jì)算需要稱(chēng)量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱(chēng)好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線(xiàn)下_____cm 時(shí)，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線(xiàn)相切；

試回答下列問(wèn)題：

（1）填寫(xiě)上述過(guò)程中的空白；

（2）上述過(guò)程的正確順序?yàn)?/span>___________（填步驟序號(hào)）；

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________；

（4）經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱(chēng)量 NaOH 固體；

B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水；

D、稱(chēng)量時(shí)所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

F、定容時(shí)俯視刻度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類(lèi)貢獻(xiàn)的是（ ）

A.藥物和保健品的研制

B.指南針的發(fā)明與應(yīng)用

C.新型高分子化合物的合成

D.合金材料的生產(chǎn)

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