【題目】化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分,以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是(

A.藥物和保健品的研制

B.指南針的發(fā)明與應(yīng)用

C.新型高分子化合物的合成

D.合金材料的生產(chǎn)

【答案】B

【解析】

A. 藥物的合成過程屬于化學(xué)變化,為人類的健康作出了貢獻(xiàn),A屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn);

B. 指南針的主要材料是磁鐵,其磁性屬于物理性質(zhì),故 B不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn);

C. 新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化,為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn),C屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn);

D. 合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程,屬于化學(xué)變化,故D屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)。

綜上所述,不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出

根據(jù)信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。

(2)Fe元素位于周期表的________區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________________(填化學(xué)式)。

(3)CH4C2H2中,碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4離子的空間構(gòu)型為________。

(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______________________(任寫1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

(1)氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).

已知:①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1; ②H2的熱值為50.2kJ·g1

則甲烷部分氧化生成CO2H2的熱化學(xué)方程式為___________________________________;該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。

(2)Bodensteins研究了如下反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1.00

0.910

0.850

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0.00

0.600

0.730

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),若k=9.00min-1,在t=20min時(shí),v=__________min-1(保留三位有效數(shù)字)

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)v~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎(chǔ)上,緩慢升高到某一溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此過程的趨勢(shì)圖。______________

(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí),甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí),甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀釋至500mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后,所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L-1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL,所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案: (已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作①加熱的目的是________________

(2)操作②除用BaCl2溶液外,還可用________。

(3)操作②,判斷SO42-已除盡的方法是_____________________________。

(4)操作③的目的是____________,不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

(5)操作④的名稱是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3Na2CO3

C. SiO2Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一,其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可),“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)是__________________。

(3)該工藝流程圖中,第二次加入氨水后,反應(yīng)的離子方程式為________________________

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價(jià)的熟石灰,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

(5)“氧化”反應(yīng)較多,其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeS 與Cl2 反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)試劑X 為過量鐵粉,其作用是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值;卮鹣铝袉栴}:

(1)0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是__________

(3)—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________

(4)某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。

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