Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（1）需量取濃硫酸的體積為

5.4

mL．
（2）實驗時需用的儀器還有

100mL容量瓶

．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

①

（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

BCD

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入燒杯中，再加水稀釋．
E．未洗滌量取濃硫酸的量筒．
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

Answer 1

分析：（1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

，然后根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（4）根據容量瓶使用方法及溶液配制中的操作來分析解答．

解答：解：（1）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，
則V=

O.1L×1mol/L

18.4mol/L

=O.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為筒量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（3）①定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，無影響，濃度不變，故②錯誤；
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，由于刻度線以上的滯留溶液會下來，溶液的體積偏大，濃度偏低，故③錯誤；
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量減少，濃度偏低，故④錯誤；
故答案為：①；
（4）A、容量瓶在使用前要檢查是否漏水，因配制后要搖勻，故A錯誤；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，會導致溶液濃度偏大，故B正確；
C、氫氧化鈉固體應放在天平托盤的燒杯上稱量，故C正確；
D、濃硫酸在稀釋時，由于遇水放熱，所以必須先在燒杯中稀釋，當恢復常溫時，才能轉移進容量瓶，故D正確；
E、量筒量取濃硫酸時，不需要洗滌量筒，否則溶質的質量增大，故E錯誤；
F、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故F錯誤．
故答案為：BCD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．