Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸．
（1）需量取濃硫酸的體積為

5.4

mL（保留一位小數(shù)）
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）膠頭滴管 （G）50mL燒杯 （H）100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器除C、F、G外還應(yīng)選用

EH

（填序號(hào)）
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

A

（填序號(hào)）
（A）定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；  （B）容量瓶使用時(shí)未干燥；
（C）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是

CD

（填序號(hào)）
（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌
（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
（5）若配制時(shí)，因滴加蒸餾水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)C=

1000ρw

M

計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性判斷；
（5）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)重新配制．

解答：解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，設(shè)濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）量取濃硫酸的10mL量筒，配制溶液的100mL容量瓶，故選EH；
（3）（A）定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；  
（B）容量瓶使用時(shí)未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變；
（C）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故選A；
（4）（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水，否則配制溶液濃度不準(zhǔn)確，故正確；
（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故正確；
（C）氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，且氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，應(yīng)該等溶液冷卻到室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移溶液，故錯(cuò)誤；
（D）容量瓶不能用來稀釋溶液，故錯(cuò)誤；
故選CD；
（5）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．