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11．以下指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．將0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的鹽酸等體積混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

分析 A．至SO42-恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
B．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷不守恒；
D.1：1反應生成沉淀，沉淀與鹽酸反應1：3．

解答 解：A．至SO42-恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3．H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4，故A錯誤；
B．反應生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B錯誤；
C．發(fā)生氧化還原反應，電子、電荷不守恒，離子反應為3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；
D.1：1反應生成沉淀，沉淀與鹽酸反應1：3，則將0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的鹽酸等體積混合的離子反應為4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某溫度恒容條件下進行，反應開始時c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，達到平衡時，C（COCl2）=0.032mol•L-1．該條件下氯氣的轉化率是（　　）
A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離．
請回答：
（1）操作A的名稱是分液
（2）經操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無色證明無殘留
（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是體系密閉，明火加熱

（4）滴定前，加入的適量溶液B是B
A．H2SO3-H3PO4             B．H2SO4-H3PO4
C．HNO3-H3PO4              D．HI-H3PO4
（5）滴定達到終點時，消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據該實驗數(shù)據，試樣X中c（Fe3+）為0.576mol/L
（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是CD
A．稀釋被測試樣             B．減少被測試樣取量
C．增加平行測定次數(shù)         D．降低滴定劑濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質中金屬元素及其價態(tài)的操作過程：取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數(shù)．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 $\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據圖數(shù)軸中的數(shù)據能否求出合金中鋁的質量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．若能計算，則鋁的質量分數(shù)是52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為NA/11.2
B．將lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA
D．3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．錳及化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）Mn的最高價氧化物的化學式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（2）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產物為H2，陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）以NaBH4和H2O2為原料的燃料電池可用于空軍通信衛(wèi)星電源，該電池的負極材料為石墨，征集材料為MnO2，電解質溶液顯堿性．MnO2的作用有兩個，分別是作正極材料和作催化劑，負極上的BH4-被氧化為BO2-，該電極的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應在不斷通入空氣的情況下會反應生成K2MnO4（錳酸鉀）；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體．
①用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
②若用5g軟錳礦（MnO2的質量分數(shù)為70%）進行上述實驗，則KMnO4的理論產量為4.24 g（精確到0.01，不考慮K2MnO4沉淀的循環(huán)利用）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿和氯氣．用于電解的食鹽水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．其除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后沉淀后將沉淀一并濾去．經過檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當向溶液中加入大量CO32-時，一部分BaSO4（s）轉化為BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），導致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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