1．已知反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某溫度恒容條件下進行，反應開始時c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，達到平衡時，C（COCl2）=0.032mol•L-1．該條件下氯氣的轉化率是（　　）
A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

分析 計算COCl2的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)計算氯氣濃度變化量，氯氣的轉化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：△c（COCl2）=0.032mol/L-0.011mol/L=0.021mol/L，
由方程式可知△c（Cl2）=△c（COCl2）=0.021mol/L
故氯氣的轉化率為$\frac{0.021mol/L}{0.027mol/L}$×100%=77.8%，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某化學活動小組在實驗室中從海帶灰浸取液獲得純碘實驗方案如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟X中可用MnO2代替雙氧水
B．步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗
C．步驟Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．解釋下列實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉化為NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．SO2在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途．
（1）請你列舉一個SO2在生活中的用途作漂白劑．
（2）SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1所示，則其逆反應的活化能為E+△H．
（3）圖2中L、X表示物理量溫度或壓強，依據(jù)題中信息可判斷：①X表示的物理量是溫度，理由是壓強一定時，升高溫度，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移動，SO2平衡轉化率減小；②L1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2mol SO2和0.1mol O2反應體系起始總壓強0.1MPa．反應在一定的溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%．該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=24300MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（5）利用原電池原理，也可用SO2和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極．請寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應
（l）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y，
①檢驗溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學取896ml（標準狀況）氣體Y 通入足量溴水中，充分反應后，再滴加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y中據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為50%．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有還可能含有H2和CO2氣體．
為此設計了如圖1探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗是否有水蒸氣產(chǎn)生
（4）簡述氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用如圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉移入容量瓶中
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

已知：
；
回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羥基、羧基；
（2）C→D的反應類型為氧化反應，H→I的反應類型為取代反應；
（3）E的結構簡式為；
（4）F+I→M的化學方程式為；
（5）F的同分異構體中，符合下列條件的共有9種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是 （填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極是該電池的正極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應
C．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質溶液流向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．將0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的鹽酸等體積混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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