1．已知反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某溫度恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)，C（COCl2）=0.032mol•L-1．該條件下氯氣的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

分析 計(jì)算COCl2的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算氯氣濃度變化量，氯氣的轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：△c（COCl2）=0.032mol/L-0.011mol/L=0.021mol/L，
由方程式可知△c（Cl2）=△c（COCl2）=0.021mol/L
故氯氣的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.021mol/L}{0.027mol/L}$×100%=77.8%，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（　　）
A．第二周期 IA族B．第二周期 VIIA族C．第三周期 IA族D．第三周期 VIIA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某化學(xué)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中從海帶灰浸取液獲得純碘實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．步驟X中可用MnO2代替雙氧水
B．步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗
C．步驟Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．SO2在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途．
（1）請(qǐng)你列舉一個(gè)SO2在生活中的用途作漂白劑．
（2）SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1所示，則其逆反應(yīng)的活化能為E+△H．
（3）圖2中L、X表示物理量溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)題中信息可判斷：①X表示的物理量是溫度，理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小；②L1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）在容積固定的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol SO2和0.1mol O2反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa．反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=24300MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）利用原電池原理，也可用SO2和O2來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
（l）稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y，
①檢驗(yàn)溶液X中含有SO42-的試劑是HCl、BaCl2
②乙同學(xué)取896ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y 通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，再滴加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY中據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有還可能含有H2和CO2氣體．
為此設(shè)計(jì)了如圖1探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）裝置F的作用檢驗(yàn)是否有水蒸氣產(chǎn)生
（4）簡(jiǎn)述氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
第二組：擬用如圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是B（填寫(xiě)字母），
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液
B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線(xiàn)
C．搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，沒(méi)有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．M是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線(xiàn)如圖：

已知：
；
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是甲苯，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基；
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，H→I的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）F+I→M的化學(xué)方程式為；
（5）F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有9種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石墨電極是該電池的正極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+
D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．將0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的鹽酸等體積混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案