Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是

A．4min時反應第一次達到平衡

B．15min時降低壓強，20min時升高溫度

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．15～20min該反應使用了催化劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．0～10min內(nèi)，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，所以4min時沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．由圖象可知，15min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，20min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故B正確；C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，20min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C錯誤；D．根據(jù)左圖知，15～20 min間改變條件，正逆反應速率都減小且相等，平衡不移動，但反應物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應該是增大體積、減小壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體體積計量數(shù)之和不變，所以x=1，所以15～20 min間改變的體積是減小壓強，故D錯誤；故選B。