【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物。
已知:
(1)B 中官能團名稱 ;④的反應類型 。
(2)⑤的反應條件 。
(3)③的化學方程式 。
(4)D 的同分異構體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的共有 種。
【答案】(1)醛基(2分),加成反應(2分);
(2)鐵粉或氯化鐵作催化劑;(2分)
(3)(4)3
【解析】
試題分析:根據題中各物質轉化關系,A與水發(fā)生加成反應得B為CH3CHO,B氧化得C為CH3COOH,根據D的分子式可知,A與C發(fā)生加成反應得D為CH3COOCH=CH2,D發(fā)生加聚反應得E為,E與甲醇發(fā)生信息②中的取代反應得尿不濕和乙酸甲酯,根據M的結構簡式可知,苯與丙烯發(fā)生加成反應得F為,F(xiàn)在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應得M,則
(1)B為CH3CHO,B 中官能團名稱為醛基;④的反應類型是加成反應;
(2)⑤的反應條件是Fe或氯化鐵作催化劑;
(3)③的化學方程式為;
(4)D為CH3COOCH=CH2,含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應即有醛基,且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式為HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2,所以符合條件的有3種。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據圖回答問題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。
(2)①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室,其作用是______________,電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,其原因是_____________________。
(3)苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ,為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換,其理由是_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2 ,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質Br2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移電子的物質的量為
A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol
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【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知:
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)樣品中FeS2的質量分數 (假設雜質不參加反應)。
(2)若燃燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量,產生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量,寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式 。
(3)煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產生SO2的體積(標準狀況)為 L,制得98%的硫酸的質量為 t,SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是
A.4min時反應第一次達到平衡
B.15min時降低壓強,20min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.15~20min該反應使用了催化劑
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【題目】【化學——選修物質結構與性質】
X是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X在元素周期表中位于 區(qū),單質X的晶體類型為 ,其中X原子的配位數為 。
(2)已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16,則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ,其同周期元素中,第一電離能最大的是________________(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強的是_____________(寫化學式),該酸根離子的立體構型為_____________。
(3)Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物,其原因是 。
(4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
(5)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為_______________,已知此晶體的密度為ρg·cm–3,阿伏伽德羅常數為NA,則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。(寫出計算式,不要求計算結果。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能
C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是 ( )
A.標準狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7NA /22.4
B.1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數為9NA
C.0.5 mol 1,3 -丁二烯分子中含有碳氫鍵數為3 NA
D.28g丙烯所含共用電子對數目為6NA
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