15．室溫下K（HF）=7.2×10-4、K（CH3COOH）=1.75×10-5，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小
B．濃度均為0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液pH大
C．反應(yīng)HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以發(fā)生
D．NaF溶液中加少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

分析 A．醋酸加水稀釋過(guò)程中只有c（OH-）增大，其它微粒濃度都減�。ㄋ肿映猓�；
B．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷；
D．氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，向溶液中加入NaOH抑制NaF水解．

解答 解：A．醋酸加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，溫度不變，溶液的離子積常數(shù)不變，所以溶液中c（OH-）增大，其它微粒濃度都減�。ㄋ肿映猓蔄錯(cuò)誤；
B．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性HF＞CH3COOH，所以相同濃度的NaF和CH3COONa，NaF水解程度小于CH3COONa，則溶液pH前者小于后者，故B正確；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性HF＞CH3COOH，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷，反應(yīng)HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以發(fā)生，故C正確；
D．氟化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大而抑制NaF水解，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性關(guān)系、相對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意加水稀釋促進(jìn)醋酸電離但c（H+）減小而不是增大，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對(duì)于在密封容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），
儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積
為13.6mL （保留1位小數(shù)）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是③．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度      ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容  ④定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制各鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有．少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O4↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B （填編號(hào)）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3     D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，工業(yè)上制取冰晶石的原料是Al（OH）3、純堿、HF等三種試劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸450mL．
（1）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為A、D、E、C、B．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，需要濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ㄌ睢捌摺�、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止暴沸，迅速散熱，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)先冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；定容時(shí)必須
使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，取濃度均為0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA和MOH均為弱電解質(zhì)
B．曲線a中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
C．曲線b中，滴加溶液到20mL時(shí)，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．曲線b中，滴加溶液到10mL時(shí)，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物的分子組成與碳原子數(shù)相同的開(kāi)鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個(gè)氫原子，則增加一個(gè)不餉和度．已知的不飽和度均為1，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，通過(guò)碳、氫原子和不飽和度的計(jì)算，確定下列物質(zhì)中不是上述物質(zhì)的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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