Question

3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積
為13.6mL （保留1位小數(shù)）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是③．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度      ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容  ④定容時(shí)仰視刻度線

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，因?qū)嶒?yàn)室無(wú)480mL規(guī)格的容量瓶，注意溶液的體積為500mL而不是480mL；
（4）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）配制一定濃度的溶液過(guò)程中，一定不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案為：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；
B．容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，故D正確；
故答案為：BC；
（3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（5）①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，量取的濃硫酸體積偏小，濃度偏低，故①不選；
②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，因配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水定容，故此無(wú)影響，故②不選；
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，未冷卻體積偏大，定容后冷卻體積偏小，濃度偏大，故③選；
④定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液體體積偏大，濃度偏低，故④不選；
故選③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握配制過(guò)程中誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>