Question

25℃時，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是（　�。�

• A、pH=5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、由W點可以求出25℃時CH₃COOH的電離常數(shù)
• D、pH=4的溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、根據(jù)圖象結(jié)合溶液pH分析；
B、任何溶液中均存在電中性原則，據(jù)此分析即可；
C、W點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1；
D、由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1分析．

解答： 解：A、根據(jù)圖象知，pH=5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C、W點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故C正確；
D、由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正確，故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質(zhì)子守恒是解答本題的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．