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M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，X的一種單質是自然界中硬度最高的物質，Z、W同主族且能形成多種常見化合物．下列敘述正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：W的氫化物＜Z的氫化物
B、元素X、Y、Z的單質晶體可能屬于同種類型的晶體
C、XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價化合物
D、由Z和W組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表明其具有漂白性
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，則M為H元素；X的一種單質是自然界中硬度最高的物質，則X為C元素；Z、W同主族且能形成多種常見化合物，則Z為O元素、W為S元素，Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答．
解答： 解：M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，M是所有元素中原子半徑最小的，則M為H元素；X的一種單質是自然界中硬度最高的物質，則X為C元素；Z、W同主族且能形成多種常見化合物，則Z為O元素、W為S元素，Y原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；
B．碳元素形成的單質C60屬于分子晶體，形成的金剛石屬于原子晶體，氧元素、氮元素的單質晶體屬于分子晶體，故三元素單質可能屬于同種類型的晶體，故B正確；
C．CO2屬于直線型，C2H2屬于直線型，H2O2為展開書頁型結構，故C錯誤；
D．由Z和W組成的化合物SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，不表現(xiàn)其漂白性，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解二氧化硫的漂白性，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解
C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、
 
133
55
Cs和
 
137
55
Cs互為同位素
B、
 
166
67
Ho的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32
C、常溫常壓下，只有一種元素的單質是液態(tài)
D、常溫常壓下，氣態(tài)單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題．

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物．已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為
 

（2）用NH3 催化還原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1圖，采用 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氨氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氨氧化物轉化率），反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
①該反應的△S
 
0，△H
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB ）代替物質的量濃度（ CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應的 Kp=
 
．
③以下說法正確的是
 
（填標號）．
A第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
c催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）催化反硝化法和電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2 將NO3- 還原為，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應離子方程式為
 
．
②電化學降解NO3- 的原理如圖2，電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應能夠制造新物質，同時也能制造出新的元素
B、煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產物的過程叫煤的干餾
C、在釀酒的過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
D、工業(yè)生產玻璃、水泥、冶煉鐵均需要用到石灰石為原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關該溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)
D、pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入一定量的X氣體與Y氣體并發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B、T2下，在0?t1時間內，υ（Y）=
a-b
t1
mol/（L?min）
C、M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小
D、M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用硫酸、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制250mL1.5mol．L-1的鹽酸250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質的量濃度酸（堿）式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機化合物A．它的相對原子質量為88.0．含C的質量分數(shù)為68.2%，含H的質量分數(shù)為13.6%．
（1）通過計算推導出A的分子式；
（2）經紅外光譜測定A中含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同的環(huán)境的氫原子，寫出A的結構簡式；
（3）A與乙醇互為
 
．

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