Question

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：

(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。

Answer 1

【答案】（1）ac（2）FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+檢驗溶液里的Fe2+可滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀，也可以先滴加KSCN溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3） Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

試題（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N2，故答案為：ac；（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；保存氯化亞鐵加入少量Fe是因2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；檢驗溶液里的Fe2+可滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀，也可以先滴加KSCN溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；氯化亞鐵溶液中加NaOH，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，后變?yōu)闅溲趸�鐵，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，涉及的氧化還原反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則A為AlCl3，X為NaOH，B為Al(OH)3，反應②的離子反應為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。