離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol•L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
分析 (1)①亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率提高;
②根據(jù)反應(yīng)的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫氧根離子被消耗,吸收劑溶液的pH逐漸降低;
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng),易被氧化;
(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c(C{l}^{-})•{c}^{2}(S{O}_{4}^{2-})}{c(Cl{O}_{2}^{-})•{c}^{2}(S{O}_{3}^{2-})}$;
(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算.
解答 解:(1)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率提高,
故答案為:3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O;提高;
②根據(jù)反應(yīng)的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫氧根離子被消耗,吸收劑溶液的pH逐漸降低,
故答案為:減;
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,
故答案為:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高;
(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c(C{l}^{-})•{c}^{2}(S{O}_{4}^{2-})}{c(Cl{O}_{2}^{-})•{c}^{2}(S{O}_{3}^{2-})}$,
故答案為:$\frac{c(C{l}^{-})•{c}^{2}(S{O}_{4}^{2-})}{c(Cl{O}_{2}^{-})•{c}^{2}(S{O}_{3}^{2-})}$;
(3)已知SO2(g)+2OH-(aq)═SO32-(aq)+H2O(l)△H1
ClO-(aq)+SO32-(aq)═SO42-(aq)+Cl-(aq)△H2
CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42-(aq)△H3
則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)△H=△H1+△H2-△H3,
故答案為:△H1+△H2-△H3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等,要求學(xué)生掌握基本概念,結(jié)合生活實(shí)際分析問(wèn)題、解決問(wèn)題,方程式的書(shū)寫(xiě)要遵循相關(guān)守恒,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是
A.0.3moLHNO3 B.3.612×1023個(gè)HNO3分子
C.0.1moLH3PO4 D.0.2moLCH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是 ( )
A.NH4Cl B. NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a=b=c | B. | b>a>c | C. | b>c>a | D. | b=c>a |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是( )
A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 | |
B. | 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)+2H2O | |
C. | MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
D. | 2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH++Cl2↑+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SiO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 | |
B. | 若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),常溫常壓下60g SiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA | |
C. | 碳和硅同主族,因此CO2和SiO2化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)也相似 | |
D. | SiO2晶體結(jié)構(gòu)中的最小環(huán)為6個(gè)Si和6個(gè)O組成的12元環(huán) |
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