Question

17．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，下面三個熱化學(xué)方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1
則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． a=b=c
• B． b＞a＞c
• C． b＞c＞a
• D． b=c＞a

Answer 1

分析 稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，以此解答該題．

解答 解：強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1，
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量為b＞c＞a，
故選C．

點評 本題考查中和熱，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．