5．在一個恒容密閉容器中盛有22g氣體X （X的摩爾質(zhì)量為44g•mol-1），容器內(nèi)壓強2×104Pa．若在相同溫度下繼續(xù)把氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增大到5×104Pa，則這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為：（注：恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于氣體的分子數(shù)之比）（　　）
A．3.3×1023B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算22g氣體X的物質(zhì)的量，恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，計算壓強增大到5×104Pa時氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目．

解答 解：22g氣體X的物質(zhì)的量為$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則壓強增大到5×104Pa時氣體物質(zhì)的量為0.5mol×$\frac{5×1{0}^{4}Pa}{2×1{0}^{4}Pa}$=1.25mol，此時X氣體分子數(shù)目為1.25mol×6.02×1023mol-1≈7.5×1023，故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F，它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色，物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F，并且物質(zhì)E和物質(zhì)F均能與物質(zhì)C的溶液反應生成沉淀．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學式為FeCl3．
（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：2a+2H2O═2NaOH+H2↑．
②寫出黃綠色氣體乙和水反應的化學方式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）紅熱的金屬B在黃綠色氣體乙中反應的現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生棕褐色的煙．
（4）金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長．
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知室溫時，0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．NaA 溶液呈堿性
B．升高溫度，HA 溶液的pH 增大
C．HA 電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．將該溶液稀釋100 倍后，pH 介于4 至6 之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測定AlN 的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C 裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照圖1 裝置將導致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況）．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡）．
方案3：按圖3路徑測定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）該方案能否測出AlN 的純度？（若能請用m1，m2列出計算純度的表達式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1?K=1.1×1026?
②4ΝΗ3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1?K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×1034
其中，②、③是副反應．若要減少副反應，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（　�。�
A．減小壓強B．降低溫度
C．增大O2濃度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點＜（填＞、＜或=）b點；
（3）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH-）的比值是1：10；
（4）當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若MOH和ROH兩溶液同時升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
A．①⑤B．①②④⑤C．②③D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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