某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是
 
．
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）反應過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，生成標況下N2的體積為
 
L．
（4）配平該反應的化學方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
H2O→
 
Al（OH）3+
 
N2↑
 
NaAlO2．
考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應方程式的配平
專題：氧化還原反應專題
分析：反應Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，NaNO3為氧化劑，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相同，以此解答該題．
解答： 解：（1）N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3；
（2）Al元素化合價升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為A1（OH）3、NaA1O2，故答案為：A1（OH）3、NaA1O2；
（3）N元素化合價由+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.5molN2，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（4）反應Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相同，則配平后的方程式為10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2↑+6NaA1O3，故答案為：10；6；6；4；3；6．
點評：本題考查氧化還原反應知識，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念和相關(guān)計算，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中加入一定體積1mol?L-1的鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）加入鹽酸的體積；
 

（2）反應生成氣體的體積（標準狀況）；
 

（3）假設反應前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是（　�。�
A、尾氣（主要含氯氣）用澄清石灰水吸收較好
B、把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C、導管口點燃一氧化碳時也要驗純
D、重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

將所發(fā)生反應的化學方程式填入相應的橫線上：
（1）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體
 
；
（2）FeCl3溶液，加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色
 
；
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
 
；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：C
 
，J
 
．
（2）寫出反應④在工業(yè)生產(chǎn)中的兩種重要用途
 
．
（3）寫出通過上圖實驗生成E的電極反應式
 
．
（4）實驗室中制取E正確的操作方法為
 
．
（5）寫出反應⑥的離子方程式
 
．
（6）反應③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標準狀況下的體積為
 
．
（7）在上述①～⑥反應中，有水參加反應且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應有
 
．（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液所含Cl-數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4 LCO2所含的分子數(shù)為NA
D、64 g銅在足量氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
C、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)．
Ⅰ．六氯環(huán)三磷腈分子中，包含一個六元環(huán)，是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其熔點為113℃，在減壓下，50℃即可升華．在有機溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應制得，反應的方程式為：3PCl5+3NH4Cl═P3N3Cl6+12HCl．
（1）比較P元素和Cl元素的第一電離能：P
 
Cl（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述反應中斷裂的化學鍵有
 
（填序號）．
A．離子鍵　　　　　　　B．配位鍵
C．極性鍵　　　　　　　D．非極性鍵
（3）P3N3Cl6的晶體類型為
 
．
Ⅱ.1，3-戊二酮通過兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如圖2所示：
（4）由①轉(zhuǎn)化為②時，π鍵數(shù)目
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）由②轉(zhuǎn)化為③時，③比②多增加了一種微粒間作用力，該作用力是
 
．
Ⅲ．S和Ge可構(gòu)成[Ge4S10]4-，Ge和S原子也聯(lián)結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu)，如圖3所示．
（6）Ge原子的價電子排布式為
 
．
（7）圖中涂黑的微粒代表
 
元素．
（8）[Ge4S10]4-中S原子的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應的化學方程式，并按要求作簡要回答：
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應的化學方程式為
 
．此反應中
 
是氧化劑（寫化學式），
 
是還原劑（寫化學式）．
②將CO2通入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色晶體：
 
．
③鋁粉與TiO2混合高溫加熱：
 
．
（2）用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應方程式：
①除去銅粉中混有鐵粉
 
．
②除去AlCl3溶液中混有MgCl2
 
、
 
、
 
．

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