Question

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求作簡(jiǎn)要回答：
①向過(guò)氧化鈉滴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．此反應(yīng)中

 

是氧化劑（寫化學(xué)式），

 

是還原劑（寫化學(xué)式）．
②將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中產(chǎn)生白色晶體：

 

．
③鋁粉與TiO₂混合高溫加熱：

 

．
（2）用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出離子反應(yīng)方程式：
①除去銅粉中混有鐵粉

 

．
②除去AlCl₃溶液中混有MgCl₂

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；
②碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，且反應(yīng)中消耗了溶劑水，反應(yīng)后有碳酸氫鈉晶體析出；
③根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)銅與稀硫酸不反應(yīng)而鐵能夠反應(yīng)分析；
②根據(jù)氫氧化鋁溶液強(qiáng)堿，可以先向溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，然后過(guò)濾除去氫氧化鎂沉淀，然后向溶液中加入過(guò)量的鹽酸將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成鋁離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；
②將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生白色晶體碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓；
③鋁粉與TiO₂混合高溫加熱，反應(yīng)生成了氧化鋁和鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3Ti，
故答案為：4Al+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3Ti；
（2）①由于銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，而鐵能夠與稀硫酸反應(yīng)，可以用稀硫酸除去銅中的鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
②除去AlCl₃溶液中混有MgCl₂，先向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；過(guò)濾除去氫氧化鎂沉淀，然后向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，使偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫及除雜方法，題目難度中等，在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．