13．有一鋁鐵混合物，甲、乙同學(xué)為了研究它的組成，分別取等質(zhì)量的兩份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，共收集到11.2L氣體；
（2）乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，共收集到6.72L氣體； （氣體體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

分析 金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)，但是鐵不會(huì)反應(yīng)，金屬鋁、鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算，實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

解答 解：乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液，只發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，收集到6.72L即0.3mol，氣體消耗金屬鋁的物質(zhì)的量是0.2mol，所以金屬鋁的物質(zhì)的量是0.2mol；
甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，共收集到11.2L即0.5mol氣體；
金屬鋁的物質(zhì)的量是0.2mol，會(huì)產(chǎn)生氫氣0.3mol，所以全部的金屬鐵產(chǎn)生氫氣是0.2mol，所以鐵的物質(zhì)的量是0.2mol，
答：樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是n（Fe）=0.2mol；n（Al）=0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要涉及金屬鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列元素屬于ds區(qū)的是（　　）
A．CaB．FeC．CuD．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是ABD（填序號(hào)）．
A．降低溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
1180$\frac{2}{3}$0.1
2n$\frac{2}{3}$5
3350m5
a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)px=0.2MPa．  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．分子式為CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烴．物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是C6H6、C5H10，生成CO2最多的是C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（寫離子方程式）
（2）NaHCO3水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（寫離子方程式）
（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．過濾操作時(shí)，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA
D．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，

該小組利用圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．
NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng)
回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，接口連接的順序?yàn)?→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
（2）C裝置作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（4）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身無漂白性；NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）A分別與G、H形成的化合物中，酸性強(qiáng)的是HCl．
（4）G、H的單質(zhì)與水反應(yīng)，更劇烈的是F2．

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