18．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出
D．過濾操作時(shí)，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內(nèi)壁

分析 A．分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
C．蒸餾時(shí)，冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中的時(shí)間長(zhǎng)；
D．過濾時(shí)防止液體濺出．

解答 解：A．分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．蒸餾時(shí)，冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中的時(shí)間長(zhǎng)，則冷卻效果好，故C正確；
D．過濾時(shí)防止液體濺出，則將漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握混合物分離實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
C．在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．n（A）=n（B）=3mol．
（2）X的值是多少？X=2
（3）B的平均反應(yīng)速率．V（B）=0.05mol/（L•min）．
（4）此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鋇B．石墨C．濃鹽酸D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．有一鋁鐵混合物，甲、乙同學(xué)為了研究它的組成，分別取等質(zhì)量的兩份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，共收集到11.2L氣體；
（2）乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，共收集到6.72L氣體； （氣體體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“水”的說法中正確的是（　　）
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境無污染
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可溶解Au、Pt
C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)
D．往新制備的氯水中和SO2的水溶液中分別滴入石蕊試液時(shí)的現(xiàn)象不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下向硫酸鎂飽和溶液（此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶體，則n值為（　�。�
A．3B．5C．7D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）C、D、G三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C（填元素符號(hào)）； H、G的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序是HClO4＞H2SiO3（或H4SiO4）（填化學(xué)式）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)的氫化物比同主族相鄰元素的氫化物的沸點(diǎn)高，其原因是H2O分子間存在氫鍵．
（3）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是所有短周期元素中最大的，則X元素在周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（4）“神舟”載人飛船內(nèi)需要有一種由上表提供的某兩種元素組成的化合物來吸收航天員呼出的CO2并放出O2，該物質(zhì)的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．Mg、Al混合物共0.4mol，用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為多少mL？

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